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1. 原电池和电解池两者的区别是什么?如何判断阴阳极和正负极？

1、原电池和电解池两者的区别是什么?如何判断阴阳极和正负极？

原电池

将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.

电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源,两极可同可不同.电极构成：

阳极：与电源正极相连的极

阴极：与电源负极相连的极

电子流向：负极到阴极

溶液中带电粒子移动：

阳离子向阴极移动

阴离子向阳极移动

1.电极反应规律

(1)阴极：得电子,还原反应

① (一般)电极本身不参加反应

② 一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子

(2) 阳极：失电子,氧化反应

① 若为金属(非惰性,Au、Pt除外)电极,电极失电子

② 若为惰性电极,电解质溶液中阴离子“争”失电子

2.离子放电顺序

离子的放电顺序主要取决于离子的本性,还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关.

（1) 阳离子放电顺序

上述顺序基本上与金属活动顺序一致,即越活泼的金属,其阳离子越难结合电子,但Fe3 氧化性较强,排在Cu2 之前.

(2) 阴离子放电顺序

若是活泼金属作阳极,因金属失电子能力强,阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化,而不是阴离子放电

故，正极负极是原电池里的内容，而阴极阳极是电解池里的内容，应小心区别

原电池和电解池是两种不同类型的电池，它们的区别主要在于工作原理和应用领域。

1. 原电池（Galvanic Cell）：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。它由两个半电池组成，每个半电池包含一个电解质溶液和一个电极。在原电池中，通过化学反应在两个半电池中产生电子流动，从而产生电能。常见的原电池有干电池和锂电池。

2. 电解池（Electrolytic Cell）：电解池是一种利用外部电源将电能转化为化学能的装置。它也由两个半电池组成，但与原电池不同的是，电解池需要外部电源来提供电能，从而使电解质溶液中的化学反应发生。电解池常用于电解过程、电镀和电解水等应用。

关于阴阳极和正负极的判断：

- 在原电池中，阴极是电子的来源，即电子从阴极流出。正极是电子的接收者，即电子流向正极。因此，阴极是负极性，正极是正极性。

- 在电解池中，由于外部电源的作用，电解质溶液中的化学反应被强制进行。阴极是电子的接收者，即电子流向阴极。正极是电子的来源，即电子从正极流出。因此，在电解池中，阴极是正极性，正极是负极性。

需要注意的是，阴阳极和正负极的判断是根据电子流动的方向来确定的，而不是根据电流的流动方向。

到此，以上就是小编对于不可回收垃圾废弃电池池的问题就介绍到这了，希望介绍关于不可回收垃圾废弃电池池的1点解答对大家有用。